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| 高一化学提高题 |
| 2009-10-22 |
相对原子质量：O 16 Na 23
第I卷（40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.保护环境已成为当前和未来的全球性重大课题之一，下列因人类生产、生活对环境破坏而带来的后果是
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上空臭氧空洞变大 ⑤沙尘暴
A.①②⑤ B.①②④⑤ C.②⑤ D.全部
2．(07高考-海南)下列实验现象的描述错误的是( )
A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
3．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A B C D
4．(07高考山东)下列叙述正确的是( )
A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C绿色食品是不含任何化学物质的食品
D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
5．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A．35C1所含的质子数是18 B． 分子所含中子数约为6.02ⅹ1023
C．3.5g的35Cl2气体的体积约为2.24L D．35C12的摩尔质量为70
6.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A.Na+、HCO 、CO 、K+ B.K+、Ba2+、Cl－、NO
C.Na+、Cl－、K+、MnO D.K+、Mg2+、SO 、Cl -
7. 卤素从F到I性质递变规律正确的是
①单质的氧化性增加 ②单质颜色加深 ③单质沸点升高 ④气态氢化物稳定性增强 ⑤气态氢化物水溶液酸性增强 ⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③⑤⑥ D.①④⑤⑥
8．单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：① TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4+2CO；② TiCl4 +2Mg 2MgCl2 +Ti
下列叙述不正确的是
A. 反应①中碳是还原剂
B. 反应①中TiO2是氧化剂
C. 反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D. 反应①氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1∶1
9. 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是
A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
10.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X === A↑＋2B↑＋4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对原子质量是
A.11.43 B.22.86 C.80.01 D.160.02
11. 下列离子方程式书写正确的是
A． FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B． 过量CO2通入氢氧化钠溶液中： CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
C． 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
12、二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或结晶的是
A. 氯化钙溶液 B.澄清石灰水 C.饱和碳酸钠 D.硅酸钠溶液
13、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
14．某氧化剂起氧化作用的是X2O72-，在溶液中0.2mol的该离子恰好能使0.6mol的SO32-完全氧化，则X2O72-被还原后X的化合价为
A．+3价 B．-3价 C．+2价 D．+4价
15．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为 。下列有关叙述正确的是
A．115号元素衰变成113号元素是物理变化
B．核素 的中子数为163
C．113号元素最高正价应为＋3
D．115号与113号元素的原子质量比为115∶113
16(07高考-广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
17、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A、原子半径：W>Z>Y
B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C、气态氢化物的稳定性：Y>X>Z
D、最高正化合价：X>Z>W
18. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的
阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
19一块表面已被氧化的金属钠（Na2O），其质量为10.8克，投入100克水中，收集到在标准状况下的氢气2.24L，那么在金属钠中被氧化的钠是
A、19.2克 B、4.6克 C、7.8克 D、6.2克
20．(07四川高考题)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL
第II卷（60分）
二、非选择题
21.（6分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
操 作 结 论
甲 火柴梗 变黑者为浓硫酸
乙 加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸
丙 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
丁 用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口 冒白烟者为浓硫酸
戊 加到CuSO4•5H2O晶体中 变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是________________ ______。
（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是______，改进方法是_____________ _。
（3）完全错误的是___________，因为______________________。
（4）请给出另外两种鉴别方法
操 作 根据现象做出结论
A．
B．
22．(5分)某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列
实验时，将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题。
（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开
活塞D，足够长时间后，C中观察到的现象是
，
C中反应的离子方程式为 。
（2）利用上述装置还可以证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，
此时A中加入浓HCl，B中加入 (填化学式，下同)，C中加 ，
C中观察到的现象是 。
23.（5分）在盛有NaＩ、AgNO3、CaCl2、Ｋ2CO3、HBｒ的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上①②③④⑤的编号，使它们两两反应，产生的现象在下表中列出。请在表中的结论格内，填写这些编号所代表的物质的名称。
① ② ③ ④ ⑤
① —— 无色↑ 白色↓ 白色↓ 无
② 无色↑ —— 无 浅黄↓ 无
③ 白色↓ 无 —— 白色↓ 无
④ 白色↓ 浅黄↓ 白色↓ —— 黄色↓
⑤ 无 无 无 黄色↓ ——
结论
24．(07海南高考题) (7分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________________________，__________________________________________；
25 .(07上海高考题) （12分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、___________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式并标明电子转移情况： _______________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。
26．（9分）已知84消毒液的主要成分为次氯酸钠、氯化钠等，当加入硫酸酸化时会产生氯气。现某课外实验小组开展微型化学实验，在一块洁净、干燥的玻璃片上放一张5cm×5cm白纸，测试溶液的放置如下图所示：
按照上图所示位置，在白纸上依次滴上KSCN和FeCl2混合溶液、葡萄酒、Na2SO3和BaCl2的混合溶液、KI溶液，最后在84消毒液上滴入一滴稀硫酸，并立即用一培养皿盖住白纸。一段时间后，回答下列问题：
（1）c点发生反应的化学方程式是 ；
（2）a点的现象是 ；
（3）b点反应的离子方程式为 ；
（4）d点的现象是 ，其原因是 ；
（5） e点的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。
27．（6分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素 Li Be B C O F Na A1 Si P S C1
x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：
（2）推测x值与原子半径的关系是 。
28．(10分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第________周期_________族，它的最高价氧化物的化学式为_________。
（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。
高一化学提高题答案
一、选择题（40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C A B B C B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 8 9 20
答案 C A D A C C C B B A
二、非选择题 （共60分）
21. （6分）（1）甲、丙、戊（2分） （2）乙 加热（1分）
（3）丁 硫酸是高沸点酸，没有挥发性。 （1分）
（4）下列任意两种（或其它可行方案）均可（2分）
操 作 根据现象做出结论
滴加到氯化钠固体中 产生白雾的是浓硫酸
加入铝片 常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸
加入品红溶液 褪色的浓硫酸
加入木炭，加热 产生刺激性气味气体是浓硫酸
称量相同体积的酸 质量大的是浓硫酸
在相同条件下加热 先沸腾的是稀硫酸
22．（5分）（1）有白色沉淀产生，Al3++3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
（2）KMnO4，NaBr，黄绿色气体溶于溶液，溶液由无色变为棕黄色。
23.（5分）①～⑤分别为K2CO3、HBr、CaCl2、AgNO3、NaI。
24． (7分) (1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。
25. （12分）(1)a； b。 (2)干燥气体； 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。
(3)不会； 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应； 有红棕色气体产生(合理即给分)。
(5)4NH3十5O2 4NO＋6H2O。 (6)NH4＋ NO3－ 。
26．（共9分）（1）NaClO+NaCl+H2SO4=Na2SO4+Cl2↑+H2O；（2分）
（2）溶液变成血红色（1分）
（3）2I-+Cl2=I2+2Cl-；（1分）
（4）紫红色褪去（1分），氯气溶于水生成的次氯酸漂白葡萄酒中的色素；（1分）
（5）白色沉淀增多（1分），BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4↓+2Cl-+2H+。（2分）
27．（6分）（1）0.9328．（10分）(1)三 ⅦA Cl2O7 （各1分）(2)Na Mg O（各1分） (3)Na2O2 （1分） 观察该化合物的颜色是否变白（1分） (4)Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分）
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