一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2 H2O=HClO HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2． 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3． 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与Fe2 等
七、 氧化还原反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1． Fe2 及Fe3 离子的检验：
① Fe2 的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3 的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe 2HCl=FeCl2 H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe CuSO4=FeSO4 Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2 Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2 O2 2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn 2FeCl3=2FeCl2 ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn 2FeCl3=2Fe 3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2 O2放电===2NO
② 2NO O2=2NO2
③ 3NO2 H2O=2HNO3 NO
2． 氨的工业制法：N2 3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl Ca(OH)2△==2NH3↑ CaCl2 2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3 HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3 H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4 OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3 5O2 4NO 6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑ H2O CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu 4HNO3=Cu（NO3）2 2NO2↑ 2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu 8HNO3=3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C 4HNO3=CO2↑ 4NO2↑ 2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S 2H2SO4（浓）△==3SO2↑ 2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2 2H2S=3S↓ 2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu 2H2SO4△==CuSO4 SO2↑ 2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2 O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S 3O2点燃===2SO2 2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S O2点燃===2S 2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg CO2点燃===2MgO C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO CO2↑ CaO H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2 2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2 2HCl=MgCl2 2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al 2NaOH 6H2O=2Na[Al（OH）4] 3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al 3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3 2NaOH 3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3 3HCl=AlCl3 3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3 NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3 3NH3•H2O=Al（OH）3↓ 3NH4
十五、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si 4HF=SiF4 H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2 CaCO3高温===CaSiO3 CO2↑ SiO2 Na2CO3高温===Na2SiO3 CO2↑